Натријум бикарбонат може да реагује и са киселинама и са базама, па пХ вредност не сме бити ни превисока ни прениска, близу неутралног раствора са распоном пх од (6,9).
Натријум бикарбонат (НаХЦО3), познат под називом сода бикарбона.
Мали бели кристали, мање растворљиви у води од натријум-карбоната. Такође је врста индустријске хемикалије. Када је чврста супстанца изнад 50 ℃, постепено се разлаже у натријум-карбонат, угљен-диоксид и воду и потпуно се распада на 270 ℃.
Натријум бикарбонат је кисела со која настаје неутрализацијом јаке базе и слабе киселине. Ова особина омогућава му употребу као средство за квашење у припреми хране.
Натријум бикарбонат ће остати након акције, прекомерна употреба ће готови производ учинити алкалним укусом.
Хемијска својства:
Топлота се лако раствара.
Да се полако распада на влажном ваздуху.
Отприлике 50 ℃ започиње реакцију ЦО2, у свих 100 ℃ у натријум-карбонат. Брзо се разлаже у слабој киселини, а његов водени раствор почиње да разграђује угљен-диоксид и натријум-карбонат на 20 ℃, а сви се распадају на тачки кључања.
Непромушени раствор направљен од хладне воде показао је тек благо алкалну реакцију на
тест-папир за фенолфталеин. Вредност пХ од 0,1 мол / Л воденог раствора припремљеног на 25 ℃ је 8,3. Ниска токсичност, пола смртоносна доза (пацови, кроз уста) 4420 мг / кг.
1.Реакција са киселином
Реакција са ХЦл: НаХЦО₃ + ХЦл=НаЦл + Х₂О + ЦО₂ ↑
Са ЦХ₃ЦООХ одговором: НаХЦО₃ + ЦХ₃ЦООХ=ЦХ₃ЦООНа + Х₂О + ЦО₂ ↑
2.Реакција са алкалијама
Реакција са натријум хидроксидом:НаХЦО₃ + НаОХ=На₂ЦО₃ + Х₂О
Реакција са калцијум хидроксидом: Доза натријум бикарбоната треба да буде прекомерна или мала.
Мала количина: НаХЦО₃ + Ца (ОХ) ₂=ЦаЦО₃ ↓ + НаОХ + Х₂О
Велика количина: 2НаХЦО₃ {{1}} Ца (ОХ) ₂ = На₂ЦО₃ {{2}} ЦаЦО₃ ↓ ₂ 2Х₂О
3.Реакција са сољу
Реакција са бакар сулфатом:4НаХЦО₃ {{2}} 2ЦуСО₄ = 2На₂СО₄ {{3}} Цу₂ (ОХ) ₂ЦО₃ ↓ ₂Х₂О+3ЦО₂ ↑
Хидролиза
Двострука хидролиза са алуминијум-хлоридом: 3НаХЦО₃ {{1}} АлЦл₃ = Ал (ОХ) ₃ ↓ + 3ЦО₂ ↑ + 3НаЦл
Двохидролиза са алуминијум сулфатом: Ал₂ (СО₄) ₃+6НаХЦО₃ = 3На₂СО₄+2Ал (ОХ) ₃ ↓ ↓6ЦО₂ ↑
4.гревање
Термичко разлагање: 2НаХЦО₃=На₂ЦО₃ + Х₂О + ЦО₂ ↑
5.јонизација
Једначина јонизације натријум бикарбоната: НаХЦО₃ = На+ + ХЦО₃﹣
Сода бикарбона за храну
За разлику од индустријске соде (натријум карбонат) и соде бикарбоне (натријум бикарбонат), сода бикарбона се прави од раствора соде или кристала који апсорбују угљен-диоксид.
Дакле, на неким местима сода бикарбона се назива и јестива сода.
Сода бикарбона је чврста, округла, бела и растворљива у води.
Појединачна сол је: позитивна со, кисела со, основна со, натријум бикарбонат је кисела со која настаје након неутрализације јаке базе и слабе киселине, која је благо алкална када се раствори у води.
У масовној производњи кифлица на пари, пржених штапића за тесто и друге хране, сода бикарбона се често умеша у брашно и разгради у натријум карбонат, угљен-диоксид и воду након загревања. Када се угљен-диоксид и водена пара преливају, храна ће постану пухастији и натријум карбонат ће остати у храни.
Парени хлеб се може окусити са превише додане соде.
КОРИСТИ:
Натријум бикарбонат се може директно користити као сировина у фармацеутској индустрији за лечење преоптерећења желучане киселине.
Такође се може користити у филмским продукцијама, штављењу, дорађивању, топљењу, термичкој обради метала и индустрији влакана, гуме итд.
Такође се користи као детерџент за вуну и као семе за упијање у пољопривреди.
